Ука­жи­те ряд, в ко­то­ром при­ве­де­ны фор­му­лы двух слож­ных и од­но­го про­сто­го ве­ще­ства:

Дана элек­трон­но-гра­фи­че­ская схема атома хи­ми­че­ско­го эле­мен­та в ос­нов­ном со­сто­я­нии:

Его от­но­си­тель­ная атом­ная масса равна:

Со­глас­но по­ло­же­нию в пе­ри­о­ди­че­ской си­сте­ме в по­ряд­ке ослаб­ле­ния ос­нов­ных свойств выс­ших ок­си­дов эле­мен­ты рас­по­ло­же­ны в ряду:

Как ко­ва­лент­ная по­ляр­ная, так и ион­ная связь при­сут­ству­ет в ве­ще­стве:

Поль­зу­ясь спра­воч­ны­ми ма­те­ри­а­ла­ми, пред­ло­жен­ны­ми в сбор­ни­ке те­стов, НЕ­ВОЗ­МОЖ­НО вы­чис­лить мо­ляр­ную массу:

Число ве­ществ из пред­ло­жен­ных  — ам­ми­ак, оксид азота(II), сер­ная кис­ло­та, белый фос­фор, угар­ный газ, име­ю­щих мо­ле­ку­ляр­ное стро­е­ние (н. у.), равно:

Ука­жи­те при­зна­ки, со­от­вет­ству­ю­щие ве­ще­ству, хи­ми­че­ская фор­му­ла ко­то­ро­го :

а)  это оксид

б)  это сер­ни­стая кис­ло­та

в)  это двух­ос­нов­ная кис­ло­та

г)  об­ра­зу­ет соли  — суль­фа­ты

Хло­рид на­трия можно вы­де­лить из его вод­но­го рас­тво­ра с по­мо­щью уста­нов­ки:

Раз­бав­лен­ный вод­ный рас­твор гид­рок­си­да калия при ком­нат­ной тем­пе­ра­ту­ре (20 °C) может ре­а­ги­ро­вать с каж­дым ве­ще­ством пары:

Кис­ло­та яв­ля­ет­ся ко­неч­ным про­дук­том в цепи пре­вра­ще­ний:

Через колбу с из­быт­ком из­вест­ко­вой воды про­пу­сти­ли смесь газов ко­ли­че­ством по 0,01 моль каж­до­го. На вы­хо­де из колбы об­на­ру­жи­ли:

Бес­кис­ло­род­ная од­но­ос­нов­ная кис­ло­та об­ра­зу­ет­ся в ре­зуль­та­те пре­вра­ще­ния (элек­тро­ли­ты взяты в виде вод­ных рас­тво­ров):

Ука­жи­те вер­ное утвер­жде­ние:

Дана схема пре­вра­ще­ний:

Медь­со­дер­жа­щий про­дукт Б в вод­ном рас­тво­ре ре­а­ги­ру­ет с:

а)  

б)  

в)  

г)  

Мо­ле­ку­ляр­ный га­ло­ген яв­ля­ет­ся про­дук­том ре­ак­ции:

Мед­ную струж­ку на­гре­ли на воз­ду­хе до по­тем­не­ния, а затем охла­ди­ли и опу­сти­ли в сосуд, со­дер­жа­щий раз­бав­лен­ную сер­ную кис­ло­ту в из­быт­ке. Ука­жи­те тип ре­ак­ции, про­те­ка­ю­щей в со­су­де:

При про­пус­ка­нии уг­ле­кис­ло­го газа через че­ты­ре про­бир­ки с рас­тво­ра­ми ве­ществ в двух из них на­блю­да­лось по­мут­не­ние рас­тво­ров. В этих двух про­бир­ках на­хо­ди­лись ве­ще­ства:

а)  

б)  

в)  

г)  

Вы­бе­ри­те пра­виль­ные утвер­жде­ния:

а  — наи­мень­шей элек­тро­про­вод­но­стью среди ме­тал­лов об­ла­да­ет се­реб­ро

б  — пал­ла­дий от­но­сят к цвет­ным ме­тал­лам

в  — ионы яв­ля­ют­ся более силь­ным окис­ли­те­лем в вод­ном рас­тво­ре, чем ионы

г  — медь НЕ рас­тво­ря­ет­ся в раз­бав­лен­ной азот­ной кис­ло­те

Мас­со­вая доля кис­ло­ро­да в его ок­си­де равна 40%. Для ме­тал­ла спра­вед­ли­вы утвер­жде­ния:

а)  на­хо­дит­ся в груп­пе IIB

б)  оксид Не рас­тво­ря­ет­ся в воде (20 °C)

в)  ре­а­ги­ру­ет с го­ря­чей водой

г)  еа­ги­ру­ет с раз­бав­лен­ны­ми рас­тво­ра­ми как кис­лот, так и ще­ло­чей.

Окис­ли­тель­но-вос­ста­но­ви­тель­ная ре­ак­ция воз­мож­на между ок­си­да­ми пары:

Ис­ход­ное ок­та­но­вое число бен­зи­на, рав­ное 100, можно уве­ли­чить до­бав­ле­ни­ем:

По­вы­ше­ние тем­пе­ра­ту­ры от 20 °C до 80 °C при­ве­дет к уве­ли­че­нию рас­тво­ри­мо­сти в воде:

Масса (г) фос­фор­со­дер­жа­ще­го про­дук­та ре­ак­ции фос­фа­та каль­ция ко­ли­че­ством 0,5 моль с фос­фор­ной кис­ло­той хи­ми­че­ским ко­ли­че­ством 2 моль при вы­хо­де 100% равна:

Со­кра­щен­но­му ион­но­му урав­не­нию со­от­вет­ству­ет вза­и­мо­дей­ствие в вод­ном рас­тво­ре ве­ществ:

а  — и

б  — и

в  — и

г  — и

В пи­ще­вой про­мыш­лен­но­сти в ка­че­стве кон­сер­ван­та ши­ро­ко ис­поль­зу­ет­ся:

К рас­тво­ру бро­мо­во­до­род­ной кис­ло­ты, масса в ко­то­ром равна 73,5 г, до­ба­ви­ли из­бы­ток гид­ро­кар­бо­на­та на­трия. Если выход га­зо­об­раз­но­го (н. у.) про­дук­та ре­ак­ции со­став­ля­ет 77%, то его объем (дм³, н. у.) равен:

Мо­ле­ку­ла глю­ко­зы в   — форме пред­став­ле­на на ри­сун­ке:

Ука­жи­те про­цесс, одним из про­дук­тов ко­то­ро­го яв­ля­ет­ся кис­ло­род:

Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между на­зва­ни­ем ор­га­ни­че­ско­го ве­ще­ства и общей фор­му­лой го­мо­ло­ги­че­ско­го ряда, к ко­то­ро­му от­но­сит­ся дан­ное ве­ще­ство.

Ответ за­пи­ши­те в виде со­че­та­ния букв и цифр, со­блю­дая ал­фа­вит­ную по­сле­до­ва­тель­ность букв ле­во­го столб­ца, на­при­мер: А2Б2В5Г1.

Ука­жи­те ре­а­гент, с по­мо­щью ко­то­ро­го можно ка­че­ствен­но от­ли­чить рас­твор вод­ный рас­твор ди­ме­тил­ами­на от вод­но­го рас­тво­ра ме­та­на­ля

1)  рас­твор хло­ри­да бария

2)  из­вест­ко­вая вода

3)  лак­мус

4)  рас­твор гид­рок­си­да бария

Алкин мас­сой 48,15 г пол­но­стью со­жгли в из­быт­ке кис­ло­ро­да. Об­ра­зо­вав­ший­ся уг­ле­кис­лый газ сме­ша­ли с ге­ли­ем объ­е­мом (н. у.) 168,00 дм³. Мо­ляр­ная масса по­лу­чен­ной при этом смеси газов со­ста­ви­ла 17,00 г /моль. Опре­де­ли­те мо­ляр­ную массу (г/моль) ал­ки­на.

В ре­зуль­та­те пол­но­го гид­ро­ли­за ди­пеп­ти­да, об­ра­зо­ван­но­го 2-ами­но­эта­но­вой кис­ло­той, в при­сут­ствии из­быт­ка со­ля­ной кис­ло­ты по­лу­чи­ли толь­ко одно ве­ще­ство  — соль ами­но­кис­ло­ты мас­сой 53.52 г. Вы­чис­ли­те массу (г) ди­пеп­ти­да, под­верг­ше­го­ся гид­ро­ли­зу.

Вы­бе­ри­те че­ты­ре утвер­жде­ния, верно ха­рак­те­ри­зу­ю­щие ам­ми­ак.

Ответ за­пи­ши­те циф­ра­ми (по­ря­док за­пи­си цифр не имеет зна­че­ния), на­при­мер: 1246.

Для рас­тво­ре­ния смеси ок­си­дов и мас­сой 22 г не­об­хо­ди­мо 175 г рас­тво­ра сер­ной кис­ло­ты с мас­со­вой долей рас­тво­рен­но­го ве­ще­ства 21%. Най­ди­те мас­со­вую долю (%) кис­ло­ро­да в дан­ной смеси ок­си­дов.

Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между ис­ход­ны­ми ве­ще­ства­ми и сум­мой ко­эф­фи­ци­ен­тов в пол­ном ион­ном урав­не­нии ре­ак­ции. Все элек­тро­ли­ты взяты в виде раз­бав­лен­ных вод­ных рас­тво­ров.

Ответ за­пи­ши­те в виде со­че­та­ния букв и цифр, со­блю­дая ал­фа­вит­ную по­сле­до­ва­тель­ность букв ле­во­го столб­ца, на­при­мер: А1Б4ВЗГ2.

Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между парой ве­ществ и ре­а­ген­том, поз­во­ля­ю­щим об­на­ру­жить каж­дое ве­ще­ство пары. Все ре­ак­ции про­те­ка­ют в раз­бав­лен­ном вод­ном рас­тво­ре.

Ответ за­пи­ши­те в виде со­че­та­ния букв и цифр, со­блю­дая ал­фа­вит­ную по­сле­до­ва­тель­ность букв ле­во­го столб­ца, на­при­мер: А1Б2ВЗГ4.

Най­ди­те сумму мо­ляр­ных масс (г /моль,) цинк­со­дер­жа­щих ве­ществ В и Д, об­ра­зо­вав­ших­ся в ре­зуль­та­те пре­вра­ще­ний, про­те­ка­ю­щих по схеме

Рас­твор объ­е­мом 1000 см³, со­дер­жа­щий му­ра­вьи­ную и ук­сус­ную кис­ло­ту, раз­де­ли­ли на две части. Для ней­тра­ли­за­ции одной части по­тре­бо­ва­лось 84 г рас­тво­ра гид­рок­си­да калия с мас­со­вой долей ще­ло­чи 5%, а для ней­тра­ли­за­ции дру­гой части  — 70 г рас­тво­ра гид­рок­си­да на­трия с мас­со­вой долей ще­ло­чи 10%. Вы­чис­ли­те объем (см³) рас­тво­ра, ко­то­рый ней­тра­ли­зо­ва­ли гид­рок­си­дом калия.

При пол­ном вос­ста­нов­ле­нии смеси же­ле­за и ок­си­да же­ле­за(II) во­до­ро­дом при на­гре­ва­нии было по­лу­че­но 41,6 г твер­до­го остат­ка. Опре­де­ли­те массу (г) ис­ход­ной смеси, в ко­то­рой мас­со­вая доля ме­тал­ли­че­ско­го же­ле­за со­став­ля­ла 40%.

Сго­ра­ние этана про­те­ка­ет со­глас­но тер­мо­хи­ми­че­ско­му урав­не­нию

Ис­па­ре­ние эта­но­ла про­те­ка­ет в со­от­вет­ствии с тер­мо­хи­ми­че­ским урав­не­ни­ем

Рас­счи­тай­те ми­ни­маль­ный объем (дм³, н. у.) этана, ко­то­рый не­об­хо­ди­мо сжечь для по­лу­че­ния теп­ло­ты, до­ста­точ­ной для ис­па­ре­ния эта­но­ла мас­сой 1150 г.

Для кор­рек­ти­ров­ки де­фи­ци­та же­ле­за в корм цып­лен­ка брой­ле­ра до­бав­ля­ют кри­стал­ло­гид­рат соли же­ле­за в рас­че­те 81 мг ме­тал­ла на 1 кг корма. Мас­со­вые доли хи­ми­че­ских эле­мен­тов в кри­стал­ло­гид­ра­те со­став­ля­ют: Вы­чис­ли­те массу (мг) кри­стал­ло­гид­ра­та в 500 г корма.

Для при­го­тов­ле­ния са­хар­но­го си­ро­па к пор­ции рас­тво­ра са­ха­ра мас­сой 400 г при тем­пе­ра­ту­ре 60 °C до­пол­ни­тель­но до­ба­ви­ли 300 г са­ха­ра и тща­тель­но пе­ре­ме­ша­ли. При этом 40 г са­ха­ра не рас­тво­ри­лось. Рас­счи­тай­те массу (г) са­ха­ра в ис­ход­ном рас­тво­ре, если его рас­тво­ри­мость при дан­ной тем­пе­ра­ту­ре равна 300 г в 100 г воды.

К твер­дой смеси, со­сто­я­щей из 78 г суль­фа­та маг­ния, 35 г мра­мо­ра и 82,8 г кар­бо­на­та калия, до­ба­ви­ли из­бы­ток ди­стил­ли­ро­ван­ной воды и пе­ре­ме­ша­ли. По­лу­чен­ную сус­пен­зию от­филь­тро­ва­ли, а об­ра­зо­вав­ший­ся на филь­тре оса­док вы­су­ши­ли и взве­си­ли. К от­филь­тро­ван­но­му рас­тво­ру до­ба­ви­ли из­бы­ток рас­тво­ра нит­ра­та бария, в ре­зуль­та­те чего выпал новый оса­док. Рас­счи­тай­те сумму масс (г) обоих осад­ков.

В рас­тво­ре, по­лу­чен­ном до­бав­ле­ни­ем азот­ной кис­ло­ты к раз­бав­лен­ной сер­ной кис­ло­те, сум­мар­ная мо­ляр­ная кон­цен­тра­ция ани­о­нов равна 0,006 моль/дм³, а зна­че­ние pH 2. Счи­тая, что обе кис­ло­ты пол­но­стью рас­па­да­ют­ся на ионы, вы­чис­ли­те ко­ли­че­ство (моль) азот­ной кис­ло­ты в этом рас­тво­ре объ­е­мом 1 м³.